Каменливи почви во есен, стапки на примена на вар

Секој знае за потребата да се применуваат ѓубрива во креветите и полињата, но не секој размислува за тоа како одгледуваните растенија ќе ги асимилираат хранливите материи. Достапноста на азот и фосфор за корени во голема мера зависи од киселоста на животната средина. За да ја доведат до нормативни индикатори, тие користат таква земјоделска техника како што ја валкаат почвата. Оваа постапка се чини дека не е многу јасна за многумина, па вреди да се оправда.

Киселини и алкалии во почвата

Разликата помеѓу овие две класи на соединенија е присуството на водород или хидроксилна група. Ј2 јони формираат киселини, а ⁻ јони form формираат алкалии. Елементите што се поблиску до десната страна на периодичната табела се повеќе склони кон формирање на првиот, а металите кои се притиснати на левиот раб на периодичниот систем гравитираат кон втората. Оние елементи што лежат меѓу нив се нарекуваат амфотерични. Тие можат да формираат и киселини и алкалии.

Меѓу киселините се добро познатите сулфурни H₂SO₄, азотен HNO₃, хлороводороден HCl, оцетна CH₃COOH, хидроцијална HCN и други. Алкалис - KOH, NaOH, Ca (OH). Алуминиумот може да учествува во создавање на алкално Al (OH) ₃, но солите се користат во индустријата, каде што овој метал е во остатоци од киселина. Тие се нарекуваат алуминиум. На пример, натриум алуминиум ја има формулата NaAlO₂.

Експонент на водород

Сето погоре изгледа многу добро на хартија. Во реалноста, можеме да зборуваме за хемиски интеракции кога има услови за оваа интеракција. На пример, реакциите се одвиваат во решенија, така што можноста за интеракција и резултатот зависи од растворливоста и можноста да се разделат во растворот..

Идеално, растворлива во вода супстанција во вода треба да се распаѓа во јони. На пример, вака:

H₂O + H₂SO₄ = 3H⁺ + OH⁻ + SO₄²⁻

Ова важи за сулфурна киселина. Истото важи и за повеќето соли, основи од алкални и алкални метални метали, азот, хлороводород и голем број на други киселини. Сосема поинаква ситуација се развива со оцетни, силицични и хидроцијални киселини, железо хидроксиди.

Киселоста на медиумот зависи не само од содржината на киселина во него, туку и од неговата способност да се дислоцира во јони. Колку повеќе водородни јони има кога се раствораат, толку посилно ќе биде соединението. Ова ги одредува, на пример, спроводните својства на супстанцијата.

Ако ја процениме киселоста на различните медиуми, излегува дека најнеутрален од нив ќе биде водата. Количината на H1 јони во него се совпаѓа со количината на OH⁻. Количината на секоја од нив е еднаква на 10⁻⁷ mol на литар. Горниот број, земен без минус, е pH вредност, а бројот 7 означува неутралност на медиумот..

Ако рН<7, тогаш тие зборуваат за зголемување на киселоста, и кога pH вредноста>7, потоа за алкална реакција. Овој број нема теоретски граници. Во комплетно кисели средини, индикаторот може дури и да биде негативен.. Еве неколку примери:

• киселина во автомобилска батерија - <1;
• кафе - 5;
• кожа - 5,5;
• млеко - 6,6;
• вода - 7;
• крв - 7,36;
• амонијак - 11,5;
• каустично решение - >13.

Интересно е да се набудува таква супстанција како сапун. Како што знаете, сапунот е сол добиена од интеракцијата на органските киселини, пред сè карбоксилни киселини, со каустични. Органските киселини се слаби и се многу големи во производството на сапун. Колку повеќе од нив, толку е поголема киселоста. На пример, шампоните - раствори на натриум лаурил сулфат или лаурит сулфат се прилагодуваат на природната киселост на кожата, 5.5. Сапун за перење има алкална реакција, околу 10. Вишок на алкали ви овозможува да ја измиете масната почва. Висока алкалност на разни средства за чистење шпорети.

Јонска рамнотежа на медиумот

Ова не значи дека секое опкружување секогаш се стреми кон неутралност. Природните биоценози се развиваат во различни услови. Она што е нормално за еден организам е агресивно опкружување за друг. На пример, морските организми живеат во алкална средина - pH = 8, но во мочуриште киселоста на почвата е зголемена.

Мерење на концентрацијата на јон

Почвата и другите природни опкружувања имаат одредено ниво на киселост. Оваа количина е мерка. Понекогаш ова може да се направи директно, понекогаш индиректно. Методите за директно мерење вклучуваат различни типови индикации, на пример, користејќи индикаторска хартија или уред. Литмус, метил портокал и фенолфталеин се запознати со многумина од училиште. Различни индикатори засновани врз нив сè уште се произведуваат..

Комплетите на индикаторот треба да се користат според упатствата. Почвата за анализа мора да се земе на ниво на растителниот систем. После тоа, грутка земја се разредува во иста количина на вода, исцедена преку шишенце. Мерењето е во тек. Резултатите се дешифрираат по боја, што се проверува наспроти приложената скала.

Електронските индикатори со сонда се исто така во продажба, каде резултатот се прикажува како готова фигура на екранот. Лесно е за употреба.

Доколку нема индикатори, можете да користите квалитативни реакции. Секој лабораториски асистент има многу од нив во својот арсенал. Некои од нив бараат реагенси, додека други не.. Еве неколку примери:

• оцетна киселина. Ако грутка земја попрскана со сирење од оцет, тогаш почвата е алкална или неутрална. Не крие - кисело;
• лушпа од лисја од цреша. Ако растворете грутка земја во лушпа од лист од цреша и станува сина, почвата е кисела. Зелената боја на растворот укажува на алкална реакција;
• сок од грозје. Со него се додава грутка земја. Ако има меури, почвата е неутрална;
• разредете ја земјата со вода во сооднос 1: 1 и посипете со сода. Хиси - киселоста е зголемена.

Методите на индикаторот се поточни и поинформативни. За различни култури, оптималните вредности на рН ќе бидат различни броеви, затоа, и потребата од воведување на алкални агенси и нивната количина зависи од резултатот од анализата..

Причини за зголемување на pH вредноста

Киселоста на почвите во природните биоценози останува константна, бидејќи живите организми што живеат во нив се во постојана интеракција. Меѓу нив има производители, потрошувачи и редуктори. Ништо не е одземено од системот и ништо не е донесено во него, затоа, без надворешна интервенција, ваквите заедници можат да постојат со векови.

Друга работа е земјоделското производство, а тоа е насочено одгледување на одредени растенија.. Во исто време, културните насади имаат неколку важни разлики:

• одгледување на една или две култури (фуражни) со уништување на други (плевел);
• ограничување или намалување на нула влијанието на другите организми (штетници);
• отстранување од местото на бербата и сите супстанции што растенијата ги земале од почвата.

Постојаноста на составот на почвата може да се одржи само со воведување на елементи што недостасуваат во неа. Ова не се однесува само на азот и фосфор, туку и за калиум, калциум, магнезиум и други..

Механизам за зајакнување киселост на почвата поврзани со неколку фактори во исто време:

• дишење на коренските системи. Кога дишете, се ослободува јаглерод диоксид, кој, кога се комбинира со вода, формира јаглеродна киселина. Го врзува калциумот, кој делумно се апсорбира од растението и делумно се мие од врнежите. Во природата, калциумот обично се претставува во форма на карбонат, но со зголемување на концентрацијата на јаглерод диоксид и вода, се претвора во растворлива форма - бикарбонат, кој се носи од седиментите во подлабоки слоеви;
• бербата и отстранувањето на преостанатиот калциум од локацијата;
• кај култивирани растенија, коренските системи обично се плитки. Тие не можат да добијат минерали од подлабоки слоеви на почвата. Со голема содржина на карбонат во аквиферот, почвата е кисела;
• ѓубрење. Азотот што им е потребен на растенијата за раст се воведува во две форми - нитратни јони и амониум. Производителите се обидуваат да ги балансираат, но тоа не е секогаш можно. Преголемиот ентузијазам за органски ѓубрива, исто така, доведува до закиселување.

Почвата содржи јони на елементи како што се алуминиум и манган. Во алкална околина, тие се безбедни, но кога се закиселат, алуминиумот и манган се во форма на позитивно наполнети јони и имаат токсичен ефект врз растенијата, спречувајќи ги да го развијат коренскиот систем. Во област каде што алумина е позната карпа, ова не е реткост..

Кога почвата е алкализирана, железото, цинкот и борот стануваат недостапни за корените. Значи, оптималната околина за земјоделските култури е неутрална, иако бројката може да варира за секоја култура. На пример, компирот, киселицата, огрозд и малината добро прават на pH од 5 до 6, но зелката, кромидот и целерот имаат потреба од 7 до 7,8.

Методи на компензација

Првото нешто што ми доаѓа на ум на лице кое студирал хемија е метали на алкални и алкални земјата. Кога реагираат со киселини, тие формираат соли и водород, а други опции се можни во концентрирана форма. На пример, кога натриумот реагира со голема количина азотна киселина, се добиваат амониум и натриум нитрат..

Списокот на овие елементи е едноставен:

• алкална: литиум, натриум, калиум, рубидиум, цезиум, френциум;
• алкална земја: магнезиум, калциум, стронциум, бариум, радија.

Проблемот е што тие не се појавуваат во слободна форма по природа. Натриумот во лабораториите често се чува во керозин: веднаш се оксидира во воздухот. Не сите овие елементи се создадени еднакви..

Можете да користите други средства. Како прво, би сакал да ве советувам да не занемарувате мулчирање и пепел. Врвовите и сламата не одат во храна во секој случај, но во смачкана или изгорена форма, тие можат да вратат барем дел од калиум, калциум и натриум во земјата. Главното средство за компензација на киселоста е замачкување на почвата. Во пролетта, оваа постапка не вреди да се направи, подобро е да се направи тоа во есен. Пред почетокот на сезоната, подобро е да се применуваат ѓубрива за земјоделски култури, но тоа не може да се направи истовремено со валкање.

Додавањето на состојки од вар се врши во копнена форма. Следниве може да се користат како нив:

• варовник;
• доломит - покрај калциум карбонат, содржи до 25% карбонат магнезиум;
• гасена вар;
• кратко време;
• згура со отворено огниште.

Калциум карбонат постои во форма на варовник, школка карпа, марл, креда. Брзото време се добива од него со печење, а гасената вар се добива од брза храна кога се разредува во вода.

Полнење на почвата

Пред да ја оцрни почвата во есен, неопходно е да се утврди нејзината киселост и видот на почвата. На пример, глинените почви бараат зголемување на стапката на примена, а песочните почви бараат намалување. Табелата подолу ги прикажува стапките на апликација за вар и брашно од доломит за валкање на почвата во есен. Сите бројки се во килограм на метар квадратен. Целта на воведувањето е да се доведе pH вредноста на 6,5.

По додавањето на адитиви во земјата, мора да се ископа. Во текот на зимата, вар ќе реагира со киселините содржани во земјата, а реакцијата на варовната почва ќе стане неутрална или многу малку кисела. Кога се нанесува во пролет, можете да ги запалите корените со алкали. Ако пропушти рокот, подобро е да се користи доломит или креда - тие се помалку агресивни. Тие се посоодветни во песочни средини. Вар е корисен со изобилство на глина и кирпич. Замачувањето на почвата со брза храна или магнезиум оксид бара гасење со вода пред нанесувањето. Ова е егзотермички процес. Не е неопходно да се спроведе веднаш пред садење зеленчук..

Фреквенцијата на валкање зависи од природата на почвата во регионот и на локацијата. На пример, во мочуриштата, на местото на тресетските ламби, ова се прави на секои три години, а на тешките почви следното одгледување може да се изврши на секои 7 години. Со голема количина на врнежи, овој интервал се намалува.